在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，

下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為.2 MN

B．t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)

C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

D．t3時，正反應速率大于逆反應速率

C

【解析】

試題分析：A、從圖像上分析，M的物質(zhì)的量增加，是生成物，N的物質(zhì)的量減少，是反應物，所以不選A；B、t2時，MN物質(zhì)的量相等，但是繼續(xù)改變，說明沒有達到平衡，不選B；C、t1時，M的物質(zhì)的量為3摩爾，N的物質(zhì)的量為6摩爾，所以N的濃度是M濃度的2倍，選C；D、t3時，MN的物質(zhì)的量不隨時間而改變，所以是平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，不選D。

考點：化學平衡的圖像分析。

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2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，據(jù)此，下列說法不正確的是

A．KClO3發(fā)生還原反應

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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（12分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反應中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應處于_________狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）。

計算0～4min內(nèi)，平均反應速率υ(NH3)= 。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，反應達到新平衡后，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來的一半，則平衡________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來的一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡時（此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各圖正確的是

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下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：

（1）原混合物中肯定沒有__________________________。

（2）原混合物中肯定有____________________________。

（3）不能確定是否含有____________________________。

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