Question

(6分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）原混合物中肯定沒有__________________________。

（2）原混合物中肯定有____________________________。

（3）不能確定是否含有____________________________。

Answer 1

（1）CuSO4、 CaCO3、Na2CO3 （2）Na2SO4、MgCl2 （3）KNO3 NaCl、KCl、

【解析】

試題分析：混合物溶于水，得到無色透明溶液，說明溶液中一定沒有CaCO3、CuSO4；Na2CO3、MgCl2不可能同時(shí)存在。加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，生成的沉淀一定為硫酸鋇，所以原溶液一定有Na2SO4；加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，一定有MgCl2，一定沒有Na2CO3。不能確定是否有KNO3、NaCl、KCl。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)鑒別。