（13分）世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

實驗室制備氣體B的化學方程式為 ，為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② 。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 ；

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體

B．向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應原理一樣

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4＋

D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32 －或HCO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(B)分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有

A．12種 B．16種 C．20種 D．24種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳 源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強不變

b．H2的體積分數(shù)不變

c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______（填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式為________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是：

A．標準狀況下，22.4L HF中含HF分子數(shù)目為NA

B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分數(shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是

A．放電時電池內(nèi)部H+向負極移動

B．充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連

C．充電時陽極反應為Ni（OH）2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D．放電時負極的電極反應式為MHn-ne－ = M+nH+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：

（1）過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

（2）298 K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應。當反應達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 (填字號)：

a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質(zhì)的量

b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率

c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度

d．當x表示氨氣的物質(zhì)的量時．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量

（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染．必須經(jīng)脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說法正確的是 (填序號)：

a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2

（4）在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇。反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)比率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H2．達到新平衡時．CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大””減小”或“不變”．下同)，平衡常數(shù) .

③在P1下、100℃時，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含a、V的代數(shù)式表示)。

（5）①常溫下．若將2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是 ；

②常溫下，將0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填準確代數(shù)式．不能估算)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B．若用綠礬作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C．常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=l×10．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D．常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10mol／L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的命名正確的是（　　）

　

A．

2﹣乙基丁烷

B．

3，3﹣二甲基丁烷

　

C．

3﹣甲基﹣2﹣丁烯

D．

1，4﹣二甲苯

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