已知N
2+3H
2?2NH
3,在2L的密閉中充入1mol N
2,3mol H
2.達(dá)到平衡經(jīng)過(guò)2min,此時(shí)H
2的物質(zhì)的量為0.3mol,求:
(1)氮?dú)獾姆磻?yīng)速率
;
(2)H
2的轉(zhuǎn)化率
;
(3)NH
3的產(chǎn)率
.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:(1)根據(jù)v=
計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 |
起始總物質(zhì)的量 |
×100%進(jìn)行計(jì)算;
(3)根據(jù)產(chǎn)率═
實(shí)際產(chǎn)量 |
理論產(chǎn)量 |
×100%進(jìn)行計(jì)算.
解答:
解:利用三段式
N
2 +3H
2 ?2NH
3起始(mol) 1 3 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.9 2.7 0.9
平衡(mol)0.1 0.3 0.9
所以:(1)根據(jù)v=
可計(jì)算出氮反應(yīng)速率為
mol/(L?min)=0.225mol/(L?min),故答案為:0.225mol/(L?min);
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 |
起始總物質(zhì)的量 |
×100%,可得氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
×100%=90%,故答案為:90%;
(3)1mol N
2,3mol H
2完全反應(yīng)可以生成1mol氨氣,根據(jù)產(chǎn)率═
實(shí)際產(chǎn)量 |
理論產(chǎn)量 |
×100%,可得氨氣的產(chǎn)率為
×100%=90%,故答案為:90%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算和產(chǎn)率的計(jì)算,難度不大,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H2O.若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余殘?jiān)鼮閎 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
□C
2O
42-+□MnO
4-+□H
+=□CO
2↑+□Mn
2++□H
2O
(2)稱(chēng)取6.0g含H
2C
2O
4?2H
2O、KHC
2O
4和K
2SO
4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中.
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.該份溶液被中和的H
+的物質(zhì)的量為
mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由
變?yōu)?div id="zuzeucx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
mol.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

近年來(lái)C0
2的利用日新月異.
(1)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑能將C0
2轉(zhuǎn)化為甲烷.在一定1.O1kPa和200℃下,將1mOICO
2和4mo1H
2投人1L密閉容器中,當(dāng)C0
2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)達(dá)平衡,吸收akJ的熱量.寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
求此溫度下的平衡常數(shù)K=
.
(2)某溫度下,將一定量的CO
2和H
2投人容積固定為5l的密閉容器中,5min達(dá)平衡,各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下表所示:
| 0min | 5min | 10min |
CO2 | 0.2 | | 0.1 |
H2 | 0.8 | | 0.6 |
CH4 | 0 | 0.06 | 0.1 |
若5min-l0min只改變了某一個(gè)條件,則該條件是
,且該條件所改變的量是
.(填具體的數(shù)值和單位)
(3)2013年發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳,并提供氧氣,科學(xué)家設(shè)計(jì)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化.總反應(yīng)2CO
2═2CO+O
2是
(填原電池或電解池)
②寫(xiě)出X極的電極反應(yīng)式
③反應(yīng)完畢,該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性
(增強(qiáng)、不變或減弱)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A~J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中A是一種常見(jiàn)的化肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用;H和D的組成元素相同.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型為
(2)B的化學(xué)式為
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)④的實(shí)際應(yīng)用為
(5)A中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法
(6)D與過(guò)量的石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL.密度為ρg/cm
3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%.物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg.
(1)用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度
.
(2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度
.
(3)用w表示該溫度下NaCl的溶解度
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

將1mol I
2(g) 和2mol H
2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
I
2(g)+H
2(g)?2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)達(dá)平衡時(shí),H
2 (g)的物質(zhì)的量濃度為
.
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示.則甲條件可能是
,則乙條件可能是
.
(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑.
⑥向容器中再充入1mol I
2(g) 和2mol H
2(3)若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I
2(g)、b mol H
2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
欲配制500mL 0.2mol/L的Na
2CO
3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算可知,應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取
g Na
2CO
3.
(2)除用到天平外,還一定會(huì)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
、
.
(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是
(填寫(xiě)序號(hào)).
A.稱(chēng)取28.6g Na
2CO
3?10H
2O進(jìn)行配制 B.稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出 D.Na
2CO
3中含有不溶性雜質(zhì)
E.未洗滌溶解Na
2CO
3的燒杯 F.定容時(shí)俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料,可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo).甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng):
CO(g)+2H
2(g)≒CH
3 OH(g)△H=a kj/mol,
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度/0C | 250 | 310 | 350 |
K/(mol/L)2 | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H a
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)某溫度下,將2mol CO和6mol H
2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得
c(CO)=0.5mol?L
-1,則此時(shí)的溫度為
0C.
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
濃度mol/L 時(shí)間/min | C(CO) | C(H2) | C(CH3OH) |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 | 0.6 | x | 0.2 |
4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
①反應(yīng)從2min到4min之間,H
2的反應(yīng)速率為
.
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
.
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
(填序號(hào)).
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H
2的濃度.
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