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鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法不正確的是
A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動
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鎂被氧化作負極，過氧化氫在正極被還原成為氫氧根離子。但電解質溶液含酸，所以不可能生成氫氧化鎂。原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常用的紐扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：
Zn極  Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
Ag2O極  Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-
則下列說法中不正確的是(    )
A．放電過程中c(OH-)不變
B．Zn為負極而Ag2O為正極
C．電解質溶液呈堿性
D．電子從Ag2O流出經用電器后流入Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（  ）
A．鋅片溶解了1mol時，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質質量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向       （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應式為                               ；
（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向        （填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是           （填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是
A．鋰離子電池充電時電池反應為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小
C．鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動
D．鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


陽極反應式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
陰極反應式：                        ，總電池反應式：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內，氫氣的平均反應速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為                        。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為     mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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