Question

7．某固定容積的2L密閉容器中進行 N₂+3H₂?2NH₃，起始加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后H₂的物質的量為0.5mol，求：
（1）這5min內用N₂來表示該反應的反應速率（請寫出計算過程，下同）
（2）求5min后NH₃的物質的量濃度；
（3）5min后容器中氣體的總物質的量相比起始的氣體的總物質的量變化了多少？

Answer 1

分析 某固定容積的2L密閉容器中，起始加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后H₂的物質的量為0.5mol，則：
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：2      2        2
變化（mol）：0.5    1.5      1
5min后（mol）：1.5   0.5      3
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N₂），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算5min后NH₃的物質的量濃度．

解答 解：某固定容積的2L密閉容器中，起始加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后H₂的物質的量為0.5mol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：2       2      2
變化（mol）：0.5     1.5    1
5min后（mol）：1.5    0.5    3
（1）5min內用N₂來表示該反應的反應速率v（N₂）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L．min），
答：5min內用N₂來表示該反應的反應速為0.05mol/（L．min）；
（2）5min后NH₃的物質的量濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：5min后NH₃的物質的量濃度為1.5mol/L；
（3）氣體的物質的量減少：（2+2+2）mol-（1.5+0.5+3）mol=1mol，
答：氣體的物質的量減少1mol．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．