16．化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效
D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

分析 A、水楊酸顯酸性；
B、蒸餾法、電滲析法、離子交換法是海水淡化的主要方法；
C、漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分CaClO2會與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效；
D、安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，是為了減少硫的化合物的排放．

解答 解：A、水楊酸中含-COOH，顯酸性，能與小蘇打反應(yīng)，故能用小蘇打解毒，故A正確；
B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；
C、漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca（ClO）2會與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，故C正確；
D、安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，而不是提高煤的利用率，故D錯誤．
故D．

點評 本題考查常見有機物的性質(zhì)，涉及有機物的官能團的性質(zhì)、海水的淡化、漂白粉的性質(zhì)，空氣污染等，題目難度不大，注意化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：

①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　　）
A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表中的實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
B將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成
C先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀檢驗溶液中是否含有SO42-
D常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化學興趣小組為了測定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計實驗如圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略．Al2O3是烷烴裂解催化劑．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明排空氣的方法打開開關(guān)K，使丁烷氣體流經(jīng)各裝置．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)開關(guān)K，控制氣流．
（4）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．
（5）若對E裝置中的混和物再按圖流程實驗：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（6）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)，該實驗要測定的數(shù)據(jù)有：①E和F裝置的總質(zhì)量反應(yīng)前后的變化量；②G裝置中固體質(zhì)量反應(yīng)前后的變化量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積（或使反應(yīng)更加充分）．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水浴）．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進入，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質(zhì)的量比為2：3：1；
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點．請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．                       
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．
②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學們將SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色； 將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色． 關(guān)于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測及實驗．
分析推測實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH） 3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ （反應(yīng)b）		�。苽銯e（OH） 3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH） 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
利用膠體的丁達爾效應(yīng)（填性質(zhì)） 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3膠體．
根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移動（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵在工農(nóng)業(yè)中有著廣泛用途．測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，相關(guān)反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O．請回答下列問題：
（1）Fe元素位于周期表的區(qū)，F(xiàn)e2+在基態(tài)時的核外電子排布式為3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有（填元素符號）N、O．NH4Cl晶體中含有的化學鍵類型有（填選項字母）ACD．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．極性鍵  D．配位鍵  E．金屬鍵
（3）N、O元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O；N、O元素電負性按由大到小的順頁序排列為O＞N．
（4）NH3的沸點高于PH3，主要原因為NH3分子間存在氫鍵．
（5）FeCl3熔點306°C、沸點315°C，易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚．FeCl3晶體類型是分子晶體．
（6）鐵單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，若Fe的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，它的晶胞棱長為acm，則Fe晶體的密度為$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，用0.10mol•L-1的KOH標準溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．點③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．點④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
D．點⑤所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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同步練習冊答案