現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g/cm3)

水中溶解性

甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(　　)

A．萃取法  B．升華法  C．蒸餾法  D．分液法


解析：升華法顯然不行；因?yàn)榧住⒁覂晌镔|(zhì)均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根據(jù)沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法最適合。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(選“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為________。

(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“達(dá)菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物。達(dá)菲的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸。

　　　　　　　　

達(dá)菲

下列說法不正確的是(　　)

A．莽草酸可溶于水

B．1 mol莽草酸最多可和4 mol NaOH溶液反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上推測，達(dá)菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．從結(jié)構(gòu)上推測，以莽草酸為原料合成達(dá)菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含C、H、O三種元素的有機(jī)物A、B、D，它們的最簡式相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質(zhì)量是H2的15倍，1 mol A完全燃燒生成1 mol CO2和1 mol H2O。則A的分子式為________。

(2)有機(jī)物B是日常生活中一種調(diào)味品的成分。B能和Na2CO3反應(yīng)放出氣體。寫出B的同分異構(gòu)體(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________。

(3)有機(jī)物D的相對分子質(zhì)量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D與足量Na反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，產(chǎn)物J不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，D可發(fā)生下列反應(yīng)：

①寫出D中官能團(tuán)的名稱：____________________________________________；

②寫出J結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________；

③E→H的化學(xué)方程式：________________________________________________

_____________________________________________________________________；

④D→F的化學(xué)方程式：_________________________________________________

______________________________________________________________________；

⑤D→G的化學(xué)方程式：_________________________________________________

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是(　　)

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D．蛋白質(zhì)氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知α­氨基酸與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)生成α­羥基酸。如：

試根據(jù)下列6種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

(1)寫出有機(jī)物B和E的結(jié)構(gòu)簡式。

B：____________________，E：____________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→C：________________________________________________________________________。

②D→F：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

 A．M在FeBr3 作催化劑時可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

 B．M與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

 C．1molM發(fā)生消去反應(yīng)時可消耗2molNaOH

 D．M可發(fā)生消去、加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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