下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是(　　)

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D．蛋白質氨基酸合成人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)


解析：人體不能消化纖維素。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

(1)  A極發(fā)生的電極反應是________________________________________________；

B極發(fā)生的電極反應是____________________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為

L→（    ）→（     ）→（    ）→（    ）→M

(3)設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為____接____、____接A，B接____、____接____。

(4)實驗中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______；

(2)由B生成C的化學反應方程式為__________________________________，該反應的類型為________；

(3)D的結構簡式為__________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結構簡式為__________；

(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是__________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有六種有機物：①乙醇、②苯酚、③溴乙烷、④乙烯、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯，其中(填寫序號)：

(1)一定條件下能發(fā)生銀鏡反應的是________。

(2)一定條件下能發(fā)生消去反應的是________。

(3)一定條件下能與H2發(fā)生加成反應的是________。

(4)一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：

物質

分子式

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g/cm3)

水中溶解性

甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(　　)

A．萃取法  B．升華法  C．蒸餾法  D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關下圖所示化合物的說法不正確的是(　　)

A．該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應

B．該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

D．1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．在體積為2L的密閉容器中，加入1mol A與4mol B發(fā)生反應：

A(g)+ 2B(g) 2 C(g)  △H= QkJ/mol。達平衡時A的轉化率α與溫度的變化如下表。

溫度℃

200

300

500

α

0.5

0.4

0.3

（1）Q       0（填< 、>、=）。

（2）在200℃時，若經(jīng)5min達到平衡，則用物質C表示的平均速率為           。

（3）200℃時，將容器體積壓縮為1L，平衡時的平衡常數(shù)K=             。

II．已知：

由常見的有機物A[CH2=C(CH3)2]可以實現(xiàn)如下的轉化：

（1）A的系統(tǒng)命名為              ；B→C的反應類型是                。

（2）C的一種同類別的同分異構體M，M能發(fā)生催化氧化反應生成醛，則M 的結構簡式為             。

（3）寫出E與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1＝   kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝   kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為     ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為      （填曲線標記字母），其判斷理由是                  。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而      （填“增大”或“減小”），其原因是        。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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