Question

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構示意圖______．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為______，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點______．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
______P+______FeO+______CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+______Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則檢測Mⁿ⁺的方法是______（用離子方程式表達）．

Answer 1

（1）Ca是20號元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結(jié)構示意圖為



，故答案為



．
（2）、元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF ₂，其電子式為



；F與Si形成D的化合物E是SiF₄，SiF₄是共價化合物，所以D的沸點比E高．
故答案為：



；高；
（3）該方程式中元素的化合價變化為：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0價→+5價，一個磷原子失5個電子；
FeO→Fe，鐵元素由+2價→0價，一個 FeO得2個電子，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為10，故 P的計量數(shù)為2，F(xiàn)eO的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：
2 P+5  FeO+3  CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+5  Fe
故答案為：2；5；3；1；5；
（4）根據(jù)題意知M（OH）_n為請氧化鐵，Mⁿ⁺為Fe ³⁺，F(xiàn)e ³⁺ 的檢驗方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說明原溶液有Fe ³⁺，該反應的離子方程式為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
_故答案為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃