食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖所示，

苯酚            苯氧乙酸                    菠蘿酯

(1)苯氧乙酸含氧官能團(tuán)的名稱_________。

(2) 下列敘述錯(cuò)誤的是        

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

（3）反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式是                                      （注明反應(yīng)條件）。


（1）醚鍵、羧基  （2）B

（3） + CH2=CHCH2OH   + H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。則下列說法中正確的是(　　)

A．X元素可能為鋁

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體

積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（  ）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+   

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+       

D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為━[  CH2－ ，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是

A．它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到

B．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

C．聚丙烯酸酯材料是一種混合物

D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖，正確的是：

A.酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯         B.石油分餾實(shí)驗(yàn)

C.苯跟溴的取代反應(yīng)                   D.電石跟水反應(yīng)制乙炔

A

B

C

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)

C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是(　　)

①C、CO�、贏lCl3、Al(OH)3�、跱2、NO�、躍、SO2�、軳aOH、Na2CO3

A．①②⑤                              B．②③⑤

C．③④                                D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg­AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問題：

⑴反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是            。

⑵對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=        (用表達(dá)式表示)。

⑶假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是             。

⑷通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是             。

⑸圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

⑹恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，則下，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

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