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X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是(　　)

①C、CO�、贏lCl3、Al(OH)3�、跱2、NO�、躍、SO2�、軳aOH、Na2CO3

A．①②⑤                              B．②③⑤

C．③④                                D．①②④


解析�、俎D化關系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉化關系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，N2不能一步反應生成NO2，故③錯誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質硫不能一步反應生成三氧化硫，故④錯誤；⑤轉化關系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構

如下圖，下列關于該物質的說法正確的是

A．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生酯化反應

B．1mol該物質完全燃燒，消耗20 mol氧氣   

C．其分子式為C14H20O4

D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

   A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

 B. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

   C．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應

   D．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如圖所示，

苯酚            苯氧乙酸                    菠蘿酯

(1)苯氧乙酸含氧官能團的名稱_________。

(2) 下列敘述錯誤的是        

A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

（3）反應（2）的化學方程式是                                      （注明反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X為短周期元素組成的單質，有下列轉化關系：XXnOm鹽，下列相關敘述正確的是(　　)

A．①②一定都是氧化還原反應

B．①②都不是氧化還原反應

C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是     (　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時,③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A．①③②④                 B．①③④②

C．③④②①                 D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是        (　　)。

A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵

C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得：5 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2＋3H22NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據表中所列鍵能數(shù)據計算a的數(shù)值(列出簡單的計算式)：________。

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：

__________________________________________________。

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