14．下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯使溴水褪色D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

分析 A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被Cl取代；
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化；
C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入-Br；
D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應(yīng)．

解答 解：A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被Cl取代，屬于取代反，故A不選；
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入-Br，屬于加成反應(yīng)，故C不選；
D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重知識遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量是14.4g，若其中水的質(zhì)量是7.2g，則CO的質(zhì)量是（　　）
A．2.8 gB．4.4 g
C．5.6 gD．在2.8 g和5.6 g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化符合圖示的是（　　）
①冰雪融化 
②KMnO4分解制O2  
③鋁與氧化鐵的反應(yīng) 
④鈉與水反應(yīng) 
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 
⑥碘的升華 
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)系統(tǒng)命名法，對烷烴的命名正確的是（　　）
A．2，4二甲基2乙基己烷B．3，5，5三甲基庚烷
C．3，3，5三甲基庚烷D．3，3，5三甲基-庚烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2$\stackrel{強光}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：吸收過量的氯氣．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L（標準狀況）．當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在．為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量為7g
（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（　�。�
A．酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．堿性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．原子半徑大小：Na＞S＞O

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