Question

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                        。

(2)用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為                ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是                  。

(3)一定溫度下1 mol NH₄ HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ_氨氣×p_硫化氫=a(Pa²)，則容器中的總壓為       Pa；

②下圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t₂時(shí)增大氨氣的濃度且在t₃時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t₂時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線.

Answer 1

【答案】

（1）2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

(2)Na₂S+2H₂O S↓+H₂↑+2NaOH或S²⁺+2H₂O S↓+ H₂↑+2OH^-

副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用.

(3) ①

②

【解析】

用(2)中方法回收硫，生成H₂，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，生成的NaOH可以循環(huán)利用，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。

(3)中發(fā)生的反應(yīng)：NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)，容器中，p(NH₃)·p(H₂S)=a(Pa²)。而向容器中加入NH₃時(shí)，c(NH₃)增大，該平衡體系向逆方向移動(dòng)，保持c(H₂S)與c(NH₃)均減小。