以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是                     。

氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是                        。

（2）反應①的化學方程式是

                         。

反應②的化學方程式是                       。

反應③的化學方程式是                         。


【答案】

(1)Fe2O3    CO

(2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②CO+H2OCO2+H2

③H2O+CH2+CO(也可寫可逆號)

【解析】根據(jù)氧化物I為紅棕色固體可知其為Fe2O3，氧化物II能和Fe2O3反應生成Fe單質(zhì)，可知為CO。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2 mg·L-1。

飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，與I-反應的離子方程式__________________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步驟5：_________________________________。

步驟6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L-1 (用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將還原成Cl-，該反應的氧化產(chǎn)物是____________________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

（1）X的電子式是______________________________。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）________________________________________。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電

子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是____________________。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                        。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為                ；該方法的優(yōu)點是                  。

(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)，則容器中的總壓為       Pa；

②下圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

       

A.0.5 mol/L             B.0.05 mol/L              

C.1 mol/L               D.0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

    ⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為                                   。

    ⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學設(shè)計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。

    ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                         。

    控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

    ②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是                   。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn)象是                  ；若觀察不到預期現(xiàn)象，主要原因是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm﹣100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（　�。�

　

A．

溶液

B．

懸濁液

C．

膠體

D．

乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)高分子材料的表述不正確的是（　�。�

　

A．

合成高分子材料都很難降解

　

B．

塑料、合成纖維、黏合劑、涂料等都是合成高分子材料

　

C．

棉花、羊毛、天然橡膠等屬于天然高分子材料

　

D．

線型和體型高分子材料在溶解性、熱塑性和熱固性等方面有較大的區(qū)別

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