Question

17．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

• A． a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
• B． a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺
• C． a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片
• D． a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu²⁺向銅電極移動(dòng)

Answer 1

分析 a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失電子生成亞鐵離子，電極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正確；
C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，原電池中電子從負(fù)極流出正極，即電子從Fe片流向Cu片，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，銅離子向銅電極移動(dòng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類(lèi)型、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向的判斷．