Question

7．甲乙兩種非金屬性質比較，有
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應；
③氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．
能夠說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�

• A． ①②
• B． ①②③
• C． ①②⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，據此分析解答．

解答 解：①非金屬性越強的元素，其單質與氫氣化合越容器，甲比乙容易與氫氣化合，則甲的非金屬性比乙強，故正確；
②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，甲單質能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應，則甲單質的氧化性大于乙，所以甲的非金屬性大于乙，故正確；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強，則非金屬性甲大于乙，而不是氧化物對應的水化物酸性比較，故錯誤；
④與某金屬反應時比較得電子能力大小，不是比較得電子數(shù)目多少，故錯誤；
⑤單質的熔沸點與非金屬強弱無關，所以甲的單質熔、沸點比乙的低不能說明甲的非金屬性大于乙，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與單質的熔沸點高低無關，易錯選項是④，注意：如果與不同金屬反應時，不能根據得電子多少判斷非金屬性強弱，為易錯點．