Question

7．甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，有
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）

• A． ①②
• B． ①②③
• C． ①②⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①非金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與氫氣化合越容器，甲比乙容易與氫氣化合，則甲的非金屬性比乙強(qiáng)，故正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲單質(zhì)的氧化性大于乙，所以甲的非金屬性大于乙，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)，則非金屬性甲大于乙，而不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，故錯(cuò)誤；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)比較得電子能力大小，不是比較得電子數(shù)目多少，故錯(cuò)誤；
⑤單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與非金屬?gòu)?qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低不能說(shuō)明甲的非金屬性大于乙，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是④，注意：如果與不同金屬反應(yīng)時(shí)，不能根據(jù)得電子多少判斷非金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．