11．甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得．

下列說法中正確的是（　�。�
A．香葉醇分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．香葉醇可發(fā)生消去、加成、氧化反應(yīng)
C．1 mol甲酸香葉酯可以與1molNaOH反應(yīng)
D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

分析 A．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子；
B．香葉醇含碳碳雙鍵、-OH；
C．只有-COOC-與NaOH反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，但2個(gè)雙鍵之間含3個(gè)四面體構(gòu)型的C原子．

解答 解：A．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)中與1個(gè)甲基相連的C為手性碳，故A正確；
B．香葉醇含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，但與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．只有-COOC-與NaOH反應(yīng)，則1 mol甲酸香葉酯可以與1molNaOH反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)，但2個(gè)雙鍵之間含3個(gè)四面體構(gòu)型的C原子，則所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醇、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑．實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO．Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是升高溫度，將原料粉碎（或使用催化劑）．（寫出兩條）
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為，請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較小，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥．
（5）通過下列實(shí)驗(yàn)可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．若AgCl沉淀完全，就是指氯化銀溶液中溶質(zhì)離子的濃度為零
B．達(dá)到溶解平衡時(shí)，晶體就不再溶解
C．室溫下，在100g水中能溶解1～10g的溶質(zhì)，這種物質(zhì)被稱為可溶性物質(zhì)
D．無機(jī)酸都是可溶的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置中Pt極為陽極
B．當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-=2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，水的電離平衡常數(shù)K電離=1.8×10-15，則該溫度下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合（不考慮體積變化），所得混合溶液的pH=10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比約為（　�。�
A．5.6﹕1B．9﹕1C．1﹕5.6D．1﹕9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系．
（ 1）消防員的防毒面具中放有過氧化鈉，過氧化鈉的作用是作供氧劑．
（2）Fe（OH）3膠體可用作凈水劑，是因?yàn)镕e（OH）3膠體具有較大表面積．強(qiáng)吸附性．取少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先觀察到液體中產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解．
（3）洪災(zāi)過后，飲用水可用漂白粉消毒．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（g）+N2（g），若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．  是一種有機(jī)烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（　　）
A．B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵
B．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．探究H2O2溶液的氧化性：將H2O2溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pHC．比較鐵與銅的還原性：常溫下將鐵片與銅片分別加入到濃HNO3中D．檢驗(yàn)溴元素：取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”
B．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．福爾馬林可用于保存海鮮制品
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案