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6.某溫度下,水的電離平衡常數K電離=1.8×10-15,則該溫度下,pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合(不考慮體積變化),所得混合溶液的pH=10,則強堿與強酸的體積比約為( 。
A.5.6﹕1B.9﹕1C.1﹕5.6D.1﹕9

分析 某溫度下,水的電離平衡常數K電離=1.8×10-15,可知中性時7<pH<8,所得混合溶液的pH=10,可知強堿過量,設強堿與強酸的體積分別為x、y,則$\frac{x×\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}-y×1{0}^{-2}}{x+y}$=$\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-10}}$,以此來解答.

解答 解:某溫度下,水的電離平衡常數K電離=1.8×10-15,所得混合溶液的pH=10,可知強堿過量,設強堿與強酸的體積分別為x、y,
則$\frac{x×\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}-y×1{0}^{-2}}{x+y}$=$\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-10}}$,解得x:y≈5.6﹕1,
故選A.

點評 本題考查酸堿混合的計算,為高頻考點,把握混合后堿過量、pH與濃度的關系為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意電離平衡常數的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.分類方法在化學學科的發(fā)展中起著非常重要的作用.下列分類標準合理的是(  )
A.根據物質能否導電將物質分為電解質和非電解質
B.根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
C.根據溶液導電性強弱將電解質分為強電解質和弱非電解質
D.根據元素的化合價的高低將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.根據下列能量變化示意圖,分析下列說法中正確的是(  )
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應
D.C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組金屬均有導線相連,并插入對應的液體中,其中不能組成原電池的是( 。
A.Zn|H2SO4(。﹟CB.Cu|AgNO3(aq)|AgC.Zn|CCl4|CuD.Fe|H2SO4(。﹟Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料.
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
?下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷反應I為放熱反應(填“吸”或“放”).
?某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為80%,此時的溫度為250℃(從表中選擇).
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3 kJ/mol
則反應 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=(△H1-△H2+4△H3)/2kJ/mol(用△H1、△H2、△H3表示)
(3)現以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時,實驗室利用如圖裝置模擬該法:

①N電極的電極反應式為O2+4e?+4H+=2H2O.
②請完成電解池中Cr2O72?轉化為Cr3+的離子反應方程式:
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×10?5mol•L-1 時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=5.6. (已知,Ksp=6.4×10?31,lg2=0.3)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.甲酸香葉酯是一種食品香料.可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得.

下列說法中正確的是(  )
A.香葉醇分子中含有1個手性碳原子
B.香葉醇可發(fā)生消去、加成、氧化反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與1molNaOH反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列化學方程式不正確的是( 。
A.乙醇與濃氫溴酸反應:CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+Na2CO3
D.蔗糖在稀硫酸作用下水解:C12H22O11(蔗糖)+H2O$→_{△}^{稀硝酸}$C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.2016年 5月千年繁華的古城揚州開通了寧啟動車,標志著古城揚州正式邁入“動車時代”,動車鐵路在建設施工中要大量使用各種材料.
①生產水泥和玻璃都用到的原料是石灰石;制備玻璃的反應方程式Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑(任寫一個).
②動車車廂內飾板材多采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材,PC屬于c(填字母).
a.金屬材料b.無機非金屬材料c.有機高分子材料
③動車大量使用鋁合金材料制作車廂.下列有關鋁合金敘述正確的是b(填字母).
a.屬于純凈物b.密度小,硬度大c.在空氣中易被腐蝕
④鐵路建設中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一.鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是( 。
 組別
物質
AAl2O3H2SO4NaOH
BNO2HNO3NH3
CSiO2HFNaOH
DSO2Ca(OH)2NaHCO3
A.AB.BC.CD.D

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