Question

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有_________________；

(2)計算：配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4______ mL

(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是____________________。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

③定容時，俯視液面_________；

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管 、500mL容量瓶 13.6 將燒杯中的溶液冷卻至室溫 偏低 偏低 偏高 偏高

【解析】

(1) 根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器。沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL規(guī)格相近的容量瓶，故選擇500mL的容量瓶；
(2) 根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)根據(jù)實驗操作的步驟分析缺少的實驗步驟；
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響。

（1）沒有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，則實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量簡、玻璃棒，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；

故答案為：膠頭滴管 、500mL容量瓶；

（2）根據(jù)c=可知濃硫酸的濃度是mol/L=18.4mol/L。由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需用量筒量取濃硫酸的體積為13.6mol/L；

（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫，

故答案為：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；

（4）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水，濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的額物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，取濃硫酸的實際體積偏小，所配反應(yīng)的濃度偏低；

③定容時，俯視液面，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高；

故答案為：偏低；偏低；偏高；偏高。