【題目】根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，氧化劑是________

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________個。

【答案】 Cu HNO3 2:3 6NA

【解析】（1）反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，N元素化合價降低,被還原， HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑， Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，N0為還原產(chǎn)物；正確答案：Cu；HNO3。

(2)由方程式可以知道，當有3molCu 參加反應時，有8mol硝酸參加反應，其中有2 mol被還原，生成3 mol Cu(NO3)2，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2:3；正確答案是: 2:3。

(3)當有2 mol HNO3 被還原時，又3molCu 被氧化，反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為,電子數(shù)為或；正確答案： 或。。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有_________________；

(2)計算：配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4______ mL

(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是____________________。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

③定容時，俯視液面_________；

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是

A. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

B. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

C. 方法一和方法二的反應類型都是加成反應

D. BHT與具有完全相同的官能團化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

（1）把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）把產(chǎn)生的氣體緩緩通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是

A. 若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升

B. 若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管

C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色

D. 若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，0.2mol KIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子____mol。

（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。

A．CCl4 B．酒精　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。

（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應：N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，則

（1） N2O5的分解率為______________________；

（2）N2O的平衡濃度______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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