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8．下列摩爾質量的說法正確的是（　�。�
A．物質的摩爾質量就是1mol物質的質量
B．1mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量在數值上都是18
C．各種物質的摩爾質量不可能相同
D．與物質的質量、物質的量多少無關，但與相對分子質量一樣都是物質的基本屬性

分析 A．摩爾質量與1mol該物質的質量數值上相等，單位不同；
B．1mol水的質量為18g，摩爾質量以g•mol-1為單位時，在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量；
C．相對分子質量相同的物質摩爾質量相同；
D．摩爾質量是物質的基本屬性，但相對分子質量不是．

解答 解：A．摩爾質量與1mol物質所具有的質量在數值上相等，單位不同，摩爾質量的單位是g/mol，質量的單位是g，二者不同，故A錯誤；
B．1mol水的質量為18g，水的摩爾質量為18g/mol，水的相對分子質量18，三者在數值上都是18，故B正確；
C．N2和CO的相對分子質量都為28，其摩爾質量為28g/mol相同，故C錯誤；
D．摩爾質量是物質的基本屬性，以g/mol作單位數值上等于其相對分子質量，不因為物質質量的多少而改變，
但相對分子質量不是，如混合氣體的相對分子質量隨溫度、壓強變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了摩爾質量的定義、數值判斷，題目較為基礎，難度不大，注意摩爾質量以g•mol-1為單位時，在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，化學式下面畫有短線的物質只作氧化劑的是（　�。�
A．2NH3+3Cl2═N2+6HClB．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵
B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成
D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當合金完全溶解時，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質量，用到的守恒關系依次是（　�。�
A．質量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質量守恒D．電荷守恒、質量守恒、電子守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數，則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．32g S2-中電子數目為2NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3NA
C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數為0.5NA
D．78g Na2O2中陰離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），經2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.25a kJ．下列判斷正確的是（　�。�
A．在1 min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
B．2 min 內：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達平衡時SO3%（質量分數）減小
D．反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0.75a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解膠皮上為感光的AgBr，從而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的質量為$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知Ksp（AgBr）=a，2Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3-的平衡常數K=b】
（2）從廢定影液中回收銀可采用如下方法，第一步：用硫化鈉使廢定影液中的銀以硫化銀的形式沉淀出來；第二步：再把硫化銀沉淀為加入熱的鹽酸中，并加入過量鐵粉，使可得到白銀．
請寫出第一步反應的離子方程式2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-．因第二步會產生有毒的硫化氫氣體，該操作應在通風廚中進行
（3）可以用電解的方法從廢定影液中回收銀，有如下電極材料：A．石墨棒 B．銀棒，你選擇是（填“A”或“B”），陽極A，陰極B，則陰極的電極反應式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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