1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

分析 A．對于ABn型分子，若中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之不是；
B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵；
C．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強；
D．根據(jù)原子晶體物理性質分析．

解答 解：A．SO2分子中S的最外層有6個電子，其化合價為+4，中心原子的化合價的絕對值不等于原子的最外層電子數(shù)，屬于極性分子，SO3分子中S的最外層有6個電子，其化合價為+6，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故A錯誤；
B．水分子中的O原子含有孤電子對，H+有空軌道，所以H3O+存在配位鍵，Cu2+有空軌道，H2O中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故B正確；
C．非金屬性越強，電負性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強，故C正確；
D．原子晶鍵能大、熔點高、硬度大是因為原子之間以共價鍵結合，共價鍵鍵能大，熔化時要破壞共價鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了分子極性的判斷，配位鍵，電負性，原子晶體的性質，題目考查知識點較多，但是較基礎，注意ABn型分子極性的判斷技巧，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列摩爾質量的說法正確的是（　�。�
A．物質的摩爾質量就是1mol物質的質量
B．1mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量在數(shù)值上都是18
C．各種物質的摩爾質量不可能相同
D．與物質的質量、物質的量多少無關，但與相對分子質量一樣都是物質的基本屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于同系物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．一定屬于同類物質B．分子內碳原子數(shù)一定不同
C．分子組成一定滿足同一通式D．可能互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中有廣泛應用．完成下列填空：實驗室設計了如圖1示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗．

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨　�、谔妓釟滗@　③氯化銨�、苁焓摇、輾溲趸c
若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是②（選填上述編號），此時A處的裝置應為d（選圖2編號）．

至此，完成了對圖1中裝置的補充．某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認為這兩處缺陷是D中液體可能會倒吸、缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境．
（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．完全燃燒物質的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得：
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機物燃燒生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，通過分析判斷該有機物是（　�。�
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請將6種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3 H2O分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：方程式為：
（1）30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉移電子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K-、Na+、Cu2+、OH-
B．由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各離子濃度的關系錯誤的是（　�。�
A．c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應的有關化學用語：
（1）Cl2和H2O反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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