Question

6．利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①SO₂中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫紅色褪至無色，SO₂表現(xiàn)出B性質．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO₂；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）②SO₂的S元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價升高；
（2）①SiO₂只能與堿反應生成鹽和水，Al₂O₃和酸堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物；
②Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；

解答 解：（1）②SO₂的S元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，被氧化，S元素化合價升高，被氧化生成SO₄^2-，
故答案為：B；
（2）①SiO₂只能與堿反應生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，Al₂O₃和酸堿反應生成鹽和水屬于兩性氧化物，
故答案為：酸性；兩性；
②I．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質，應為SiO₂，
故答案為：SiO₂；
II．加入鹽酸后，濾液中含有氯化鋁、氯化鎂和氯化鐵，再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵，
故答案為：Fe（OH）₃和Mg（OH）₂；

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價與元素性質之間的關系是解本題關鍵，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念，題目較簡單．