16．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物只有一種
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬
D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

分析 A、鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同時有反應(yīng)條件決定；
B、鋁在空氣中不能燃燒；
C、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化；
D、鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答 解：A、鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同時有反應(yīng)條件決定，常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉點燃條件和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故A錯誤；
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故B錯誤；
C、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化，金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬，故C正確；
D、鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，空氣中不能燃燒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬性質(zhì)的分析，主要是反應(yīng)條件、反應(yīng)用量的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫紅色褪至無色，SO2表現(xiàn)出B性質(zhì)．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO2；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)后，獲得溶液X．
（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實驗．
①甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
②乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則證明X中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
（3）已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
（4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取6.32g KMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴點終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO2的濃度是0.5摩爾/升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Y、Z為同周期相鄰的元素，且四種元素分布在所有短周期中．四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常見單質(zhì)的沸點：X＜Y＜WB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
C．簡單離子的半徑：W＞Y＞ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰
D．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2，在該溶液中一定能大量存在的離子組（　　）
A．Mg2+  AlO2-B．Na+　SO42-C．Cu2+　SO42-D．Na+　CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組中，可以用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是（　�。�
A．淀粉溶液中混有少量NaCl與蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe（OH）3膠體中混有少量鹽酸與淀粉溶液中混有少量KI溶液
C．Na2CO3中混有少量NaHCO3與NaHCO3中混有少量Na2CO3
D．CO2中混有少量SO2與CO2中混有少量HCl氣體

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同步練習(xí)冊答案