Question

【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）C元素的電負性___D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的價電子排布式為_______ _，該元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的電子式為______________________。

（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________，D2B2是_________分子（填“極性”或“非極性”）。

（6）R的化學式為________________（用元素符號表示）。已知R晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶胞的邊長a=_____________ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

Answer 1

【答案】

（1）＞

（2）小

（3）3d104s2 ； ⅡB

（4）

（5）sp3 極性

（6）ZnS a =

【解析】

試題分析：有A、B、C、D、E五種前四周期的元素，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)，則B原子的核外2+8+7=17個電子，B為Cl元素，A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，則A為Na元素，C原子的2p軌道有2個未成對電子，C為C或O元素，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，則D為S元素，與C的核電荷數(shù)相差8，則C為O元素，E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的，則E為Zn元素。R是由D、E形成的化合物，根據(jù)化合物的晶胞可知，該晶胞中小球個數(shù)是4，大球個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，所以其化學式為ZnS，R為ZnS。

（1）根據(jù)上述推斷，C為O元素，D為S元素，元素非金屬性越強，其電負性越強，所以電負性C＞D；

（2）O的同周期前一族相鄰元素為N，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素的p軌道處于半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，第一電離能大于其相鄰元素，O的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能小；

（3）根據(jù)上述分析，E為Zn，Zn是30號元素，位于第四周期，第ⅡB族，所以Zn的價電子排布式為3d104s2 ；

(4) 化合物A2D為Na2S，屬于離子化合物，電子式為。

(5) D和B形成的一種化合物D2B2為S2Cl2，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,S原子的成鍵電子對數(shù)=2+2=4，所以S的雜化類型是sp3雜化，H2O2是極性分子，則S2Cl2也是極性分子。

（6）根據(jù)以上分析知，R的化學式為ZnS，該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子晶體；該晶胞屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長=