【題目】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點(diǎn),曾被世界衛(wèi)生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)青蒿素的分子式為________;氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為______________。
(2)反應(yīng)①中,有機(jī)反應(yīng)類型為___________;NaBH4的作用是_______________。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑
(3)有機(jī)物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
______________________________________________________。
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________。
A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)
(5)以H2Q 表示雙氫青蒿素,寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物 E。合成過(guò)程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫(xiě)如有機(jī)物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________,有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體,有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有 4 種不同類型的氫,其個(gè)數(shù)比為3︰2︰2︰1,則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。
【答案】(1)C15H22O5; 醚鍵,酯基;
(2)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)); B;
(3);
(4)ABC;
(5)H2Q+CH3OHHQ-CH3+H2O;
(6);3;
【解析】試題分析:(1)有機(jī)物的線鍵式中的端點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)均為碳原子,每個(gè)碳原子有4 個(gè)價(jià)鍵,不足的用H 原子補(bǔ)充,每個(gè)氧原子2個(gè)價(jià)鍵,可確定青蒿素的分子式為C15H22O5,氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為醚鍵、酯基。
(2)通過(guò)比較有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①的過(guò)程中青蒿素中的酯基中的碳氧雙鍵發(fā)生了加氫反應(yīng),青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,所以反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) ;NaBH4的作用是還原劑。
(3)通過(guò)比較有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)③是雙氫青蒿素分子中的醇羥基與有機(jī)物 D發(fā)生反應(yīng)生成了酯,再根據(jù)有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物可知,有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以反應(yīng)③的方程式為。
(4)青蒿唬酯中含有的官能團(tuán)有過(guò)氧鍵、醚鍵、酯基和羧基,能發(fā)生酯化、水解和還原反應(yīng),不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng)。
(5)通過(guò)比較有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②可看成是雙氫青蒿素分子中的醇羥基與甲醇 反 應(yīng) 生 成 醚 和 水,以H2Q 表示雙氫青蒿素, 反應(yīng)的方程式為H2Q+CH3OHHQ-CH3+H2O 。
(6)根據(jù)合成E 的過(guò)程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F ,與E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行比較可知,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F 分子中含有1 個(gè)酚 羥 基 , 能 與 NaOH溶液反應(yīng) , 反 應(yīng)的離子 方 程 式 為。符合條件的有機(jī)物 G 的同分異構(gòu)體有3種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答:
(1)乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(tuán)(寫(xiě)名稱)。
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________,l mol N2F2含有______mol鍵。
(4)NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長(zhǎng)為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為_(kāi)____,Na2O晶體的密度為_(kāi)____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團(tuán)為 ;
(2)生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí),你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是:醋酸 碳酸(填“>”或“<”);
(3)在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式:CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石蠟油(主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照右圖進(jìn)行:
(1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是 (填寫(xiě)序號(hào))。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物。
(2)將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中,現(xiàn)象是 。
(3)碎瓷片的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下面的元素周期表,并回答下列問(wèn)題
(1)在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。
甲 乙 丙 丁
(2)用實(shí)線畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)
(3)請(qǐng)問(wèn):僅用①②④三種元素 (填“能”或“不能”)形成離子化合物;若能,請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的名稱_________(若不能,此格不填)
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B. 由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。
(2)三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。
(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為_____ __;
(4)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學(xué)式表示)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序:______ _________。(用化學(xué)式)
(5)①③⑤單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>_____>____>____(填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__(寫(xiě)出一種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B原子少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C元素的電負(fù)性___D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________
(填“大”或“小”)。
(3)E的價(jià)電子排布式為_(kāi)______ _,該元素位于周期表中__ _族。
(4)化合物A2D的電子式為_(kāi)_____________________。
(5)D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè),它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似,但在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________,D2B2是_________分子(填“極性”或“非極性”)。
(6)R的化學(xué)式為_(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)。已知R晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的邊長(zhǎng)a=_____________ cm,(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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