Question

20．以KI和FeCl₃反應(yīng)為例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L^-1 KI溶液�、�0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液　③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液�、�0.1mol•L^-1 鹽酸�、�0.1mol•L^-1 KSCN溶液　⑥CCl₄
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份加試劑⑥，充分振蕩后，下層是I₂的CCl₄溶液溶液，顏色為紫紅色，
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．

Answer 1

分析 KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應(yīng)存在限度，則反應(yīng)后溶液中存在本身就少量的Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗，以此解答．

解答 解：（3）反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，故答案為：I₂的CCl₄溶液；紫紅；
（4）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說明Fe³⁺沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．
故答案為：⑤；溶液顯血紅色．

點評 本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗、探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應(yīng)的特征．