11．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（　�。�
A．a：bB．a：2bC．a：（2a+2b）D．a：（a+2b）

分析 無論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，反應(yīng)前后密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變．

解答 解：無論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，根據(jù)N=nNA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律的理解，根據(jù)原子守恒解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t3后，若升高溫度則反應(yīng)速率不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

       圖1
（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或5NA/3．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水CaC12和干燥的紅布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但是有同學(xué)認為該設(shè)計不夠嚴密，他的理由可能是可能會有C12溶于水中，請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此方法有可行性，但存在有一定的危險．請用離子方程式解釋Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危險的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含有Cl元素的離子，其中兩種離子ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖2所示．請寫出t2時刻反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式
5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
               圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號可表示為3517Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（2）實驗1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，而且，表面積越大，則反應(yīng)速率越快；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗是1、3，而且，反應(yīng)物的濃度越大，則反應(yīng)速率越快；
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是3、4（填實驗序號）；而且，溫度越高，則反應(yīng)速率越快；
（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中國和瑞典的科學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情．病毒學(xué)研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用．下列有關(guān)NO的說法不正確的是（　�。�
A．NO任意排放會造成大氣污染
B．汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣均含NO
C．NO是造成光化學(xué)煙霧的唯一直接原因
D．NO分子所含電子總數(shù)為奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-CHOB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OD．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl2溶液�、�0.1mol•L-1 鹽酸　⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液�、轈Cl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份加試劑⑥，充分振蕩后，下層是I2的CCl4溶液溶液，顏色為紫紅色，
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片，Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒，$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．據(jù)此判斷，以下說法正確的是（　�。�
A．Zn片作正極，Zn被還原B．Zn片作負極，Zn被氧化
C．碳棒作正極，O2被還原D．碳棒作負極，O2被氧化

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