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【題目】有機物E的合成路線如圖：

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．

（2）C的分子式為_____．

（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．

（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式_____．

（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_____

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

【答案】醛基 加成反應 C10H22O2 取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀 、�。� 或

【解析】

根據(jù)各物質轉化關系，乙烯與溴化氫加成得溴乙烷，溴乙烷與甲醛發(fā)生信息①的反應得A為CH3CH2CH2OH，A催化氧化得B為CH3CH2CHO，B發(fā)生信息①中的反應得C，C催化氧得D為，D發(fā)生信息②中的反應得E為，據(jù)此答題。

(1)B為CH3CH2CHO，B中官能團的名稱為醛基，C2H4生成C2H5Br的反應類型為加成反應；

(2)根據(jù)C的結構簡式可知，C的分子式為 C10H22O2；

(3)檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；

(4)D為，D發(fā)生信息②中的反應可以生成E為，還會生成另兩種具有五元環(huán)結構的副產物為、；

(5)E為，分子式為C10H16O，根據(jù)條件①分子式只比E少2個氫原子，即其分子式為C10H14O，不飽和度為4，②與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則符合條件的有機物的結構簡式為或。

練習冊系列答案
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【題目】酸堿中和滴定原理也用在其他物質滴定，例如：下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值通過查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取2.52 g純草酸晶體，將其配制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00 mL。問：

(1)通過上述數(shù)據(jù)，計算x=_____________。

(2)滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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【題目】《Inorganic Syntheses》(無機合成)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(　　)

A.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

B.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應制得。完成下列填空：

(1)寫出阿托酸甲酯的結構簡式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：

第一步________________________________； 第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結構簡式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為_____________________________________。

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【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色

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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應

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D. 氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

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【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．完成下列計算：

（1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．

第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

現(xiàn)有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經過二次完全轉化后可以得到H2__mol．

（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現(xiàn)有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為___%；在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸．

（4）工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質量為M1）中加98%的濃H2SO4（質量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值__（列式計算）．

②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，比值如何變化，請列式計算說明__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 025 Q kJ。下列判斷正確的是

A.在2 min內，O2的轉化率為25%

B.在1min時，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數(shù)會減小

D.向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱大于0.05Q kJ

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【題目】圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是

A.Janusene的分子式為C30H24

B.一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發(fā)生加成

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應，也可發(fā)生還原反應

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