Question

【題目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 025 Q kJ。下列判斷正確的是

A.在2 min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為25%

B.在1min時(shí)，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

D.向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱大于0.05Q kJ

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 根據(jù)熱化學(xué)方程式知，1molO2完全反應(yīng)放出Q kJ熱量，則反應(yīng)放熱0. 025 QkJ時(shí)，反應(yīng)的O2為0.025mol，則在2 min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)S原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中，c(SO2) + c(SO3) = ，故B正確；

C. 若再充入0.1 mol SO3，平衡逆向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D. 向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，若此時(shí)平衡與原平衡等效，則放出熱量為0.05Q kJ，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，則平衡后反應(yīng)放熱大于0.05Q kJ，故D正確；

故選BD。