Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質(zhì)量的最大值為_____；元素①可與元素②形成一種由五個原子構(gòu)成的+1價陽離子，該離子所含電子數(shù)為____________；

(2)判斷：已知元素④的非金屬性比⑧強，故④的單質(zhì)可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質(zhì)___。(填“正確”或“錯誤”)。

(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】24 10 錯誤 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 吸收多余的氯氣 防止氯氣逸出污染空氣 電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實驗原理、目的分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑧分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl。則

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質(zhì)量的分子是3H218O，即最大值為24；元素①可與元素②形成一種由五個原子構(gòu)成的+1價陽離子即銨根離子，該離子所含電子數(shù)為10；

(2)由于F是最活潑的非金屬，其單質(zhì)極易和水反應(yīng)，所以不能從氯的可溶性鹽溶液中置換出氯的單質(zhì)。

(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉和氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；

(4)①氯氣氧化性強于溴，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

②氯氣有毒，能溶于氫氧化鈉溶液，因此棉花中浸有的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染空氣；

③ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。