精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是(　　)

A. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀

B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現象不能確定溶液中含有Fe2+

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

【答案】C

【解析】

試題A．反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；B．FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現象證明溶液中含有Fe2+，故C錯誤；D．Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化還原反應反應 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是K2Cr2O7②還原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，電子轉移為6mol④CrCl3是氧化產物

A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是___________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

①________________________________________________，

②_______________________________________________。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該如何操作_________________。

(4)②試管中的NO2和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度的最大值是_____mol/L (氣體體積按標準狀況計算)。

II.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性檢查)

實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是__________________。

(4)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質量的最大值為_____；元素①可與元素②形成一種由五個原子構成的+1價陽離子，該離子所含電子數為____________；

(2)判斷：已知元素④的非金屬性比⑧強，故④的單質可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質___。(填“正確”或“錯誤”)。

(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式為_________；

(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應的離子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____，得電子能力逐漸減弱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力

B. NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同

C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高

D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：___與鹽酸反應最劇烈，_____與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：__。

Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為____。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉—碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____現象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現象，反應的離子方程為： _____。有同學認為實驗無法證明C非金屬性大于Si，請指出實驗設計的不足之處，并進行改進： ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案