Question

17．下列有關(guān)離子方程式的書寫不正確的是（　�。�

• A． 海帶中提取碘的氧化過(guò)程：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． FeCl₃溶液中通入過(guò)量的H₂S氣體：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺
• D． 溶液通入少量CO₂：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將I^-氧化為I₂，符合電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說(shuō)明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：1，即NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，氫氧根先與Al³⁺結(jié)合生成Al（OH）₃，再與銨根離子反應(yīng)，最后溶解氫氧化鋁；
C．FeCl₃具有較強(qiáng)的氧化性，將H₂S氧化為S，自身被還原為Fe²⁺，結(jié)合守恒配平判斷；
D．碳酸的酸性比酚的強(qiáng)，與酚的鈉鹽反應(yīng)得到酚羥基與碳酸氫鹽，碳酸的酸性比羧酸的弱，不能與羧酸的鈉鹽反應(yīng)．

解答 解：A．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將I^-氧化為I₂，由電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可得：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說(shuō)明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：1，即NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，1molNH₄Al（SO₄）₂含有1molNH₄⁺、1molAl³⁺、2molSO₄^2-，2molBa（OH）₂含有4molOH^-，1molAl³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃消耗3molOH^-，剩余的1molOH^-恰好與1molNH₄⁺反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃具有較強(qiáng)的氧化性，將H₂S氧化為S，自身被還原為Fe²⁺，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，故C正確；
D．碳酸的酸性比酚的強(qiáng)，與酚的鈉鹽反應(yīng)得到酚羥基與碳酸氫鹽，碳酸的酸性比羧酸的弱，不能與羧酸的鈉鹽反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，關(guān)鍵是掌握元素化合物性質(zhì)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意與順序、量有關(guān)的反應(yīng)．