Question

5．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1
• B． a=20.00 mL
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是B點
• D． E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．HBr是強酸，完全電離，CH₃COOH是弱酸，不完全電離，0.1000mol/L的兩種酸，滴定起始時，二者pH值不同；
B．NaOH滴定CH₃COOH，達到滴定終點時，此時恰好生成CH₃COONa，水解使溶液顯堿性；
C．根據(jù)圖1和圖2所滴定的具體的酸，結(jié)合溶液中的電荷守恒關(guān)系；
D．在判斷出圖2所滴定的酸的類型的基礎(chǔ)上，根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系．

解答 解：A．NaOH所滴定的兩種酸中，其中HBr是強酸，完全電離，CH₃COOH是弱酸，不完全電離，0.1000mol/L的兩種酸中，pH值較大的為醋酸，因此圖1滴定的是HBr，圖2滴定的是醋酸．故A正確；
B．NaOH滴定CH₃COOH，達到滴定終點時，此時恰好生成CH₃COONa，由于醋酸鈉存在水解反應(yīng)，水解使溶液呈堿性，因此可判斷a=20.00mL，二者恰好按照1：1反應(yīng)進行，故B正確；
C．圖1所滴定的酸為HBr，不存在$C{H}_{3}CO{O}^{-}$，因此也不存在$c（N{a}^{+}）=c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）$這一說法．故C錯誤；
D．E點在圖2上，圖2所對應(yīng)的酸是醋酸，NaOH滴定醋酸的過程中，溶液中存在電荷守恒的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+$c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）$，E點時恰好生成醋酸鈉，此由于醋酸鈉發(fā)生水解，因此$c（N{a}^{+}）＞c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）$，此時溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），因此離子濃度順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．故D正確．
故選C．

點評 本題考查酸堿滴定圖象的分析，鹽類水解，溶液中pH值判定，離子濃度大小的比較．題目難度不大，牢牢把握守恒思想，是基礎(chǔ)題．