【題目】異戊酸薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下:
已知:
RCH=CH2 RCH2CHBr(R表示烴基)
完成下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________。
(2)試劑l的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為__________;該反應(yīng)類型是__________。
(4)試劑2可以是__________試劑(填名稱或化學(xué)式)
(5)由C和H生成P的化學(xué)方程式為__________。
(6)H的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有_________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(7)苯乙烯是一種重要的化工原料,參考制備異戊酸薄荷酯中的方法,設(shè)計以苯、乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑自選),制備苯乙烯的合成線路:
合成路線常用的表示方法為:
________________________
【答案】 3-甲基苯酚(間-甲基苯酚) CH3CH=CH2 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) 新制的銀氨溶液或新制的氫氧化銅 9
【解析】根據(jù)P的結(jié)構(gòu)簡式可知C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成P,因此H的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH,C的結(jié)構(gòu)簡式為;D與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)是醇,F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G,G發(fā)生反應(yīng)生成H,則G的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CHO,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH,E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2Br,D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH=CH2。根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知A是間-甲基苯酚,依據(jù)A和B的分子式結(jié)合已知信息可知試劑1是丙烯,與A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中的苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,B的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱為 3-甲基苯酚。(2)試劑l是丙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2。(3)由E生成F是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH (CH3)2CHCH2CH2OH+NaBr。(4)試劑2把醛基氧化為羧基,可以是新制的銀氨溶液或新制的氫氧化銅;(5)由C和H生成P的化學(xué)方程式為+(CH3)2CHCH2COOH+H2O;(6)H的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物屬于酯類,可以是甲酸和丁醇形成的酯類(4種),乙酸和丙醇形成的酯類(2種),丙酸和乙醇形成的酯類(1種),丁酸和甲醇形成的酯類(2種),共有9種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3。(7)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以苯、乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑自選)制備苯乙烯的合成線路圖為 。
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【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是( )
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是( )
A. 干冰可用作致冷劑 B. 在鐵制容器表面刷鋁粉可防止生銹
C. 氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑 D. 過氧化鈉可用作供氧劑
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【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是
A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C. 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)
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【題目】如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置,關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是
A.非金屬性:F > S > Cl B.原子半徑:Cl > S > F
C.穩(wěn)定性:HF > HCl > H2S D.酸性:HClO4 > H2SO4
He | ||
F | ||
S | Cl |
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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-
C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。
(1)工業(yè)制氫的一個重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知:
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應(yīng)式:___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),持續(xù)一段時間后,藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜,解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
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