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【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A.－488.3 kJ·mol-1 B.－244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】考查蓋斯定律的應用。根據已知的反應可知，（2）×2＋（3）×2－(1)即得到2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)，所以其反應熱△H＝－393.5 kJmol-1×2－285.8kJ·mol-1×2＋870.3 kJ·mol-1＝－488.3 kJ·mol-1，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯P（）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：

RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烴基）

完成下列問題：

(1)A的化學名稱為__________。

(2)試劑l的結構簡式為__________。

(3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應類型是__________。

(4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）

(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。

(6)H的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構體的結構簡式為__________。

(7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：

合成路線常用的表示方法為：

________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的說法中不正確的是 ( )

A. 化學鍵是一種作用力

B. 化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合

C. 化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成

D. 非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有標準狀況下V L 氣體AB3，它的摩爾質量為M g·mol-1。則：

（1）該氣體所含原子總數為________________個(列出計算式即可,下同)。

（2）該氣體的質量為_____________g。

（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______________。

（4）該氣體溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物質的量濃度為_______________ mol·L-1。

（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），若所得溶液的密度為ρg·mL-1，則溶液的物質的量濃度為_____________________mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備 ClO2 的流程如下：

（1）ClO2 中所有原子_____（填“是”或“不是”）都滿足 8 電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體 B 能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用_____；

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品。下列說法正確的是_____；

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離， 還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式_____；

（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是______，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是_____。

（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空。

（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質量為______；4 g H2的物質的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數為________，含有氫原子的個數為__________；

（2）某學生欲用12 mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.60 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質量為_____________，該混合氣體中含CO2的物質的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.硬脂酸甘油酯是天然高分子化合物

B.葡萄糖在酒化酶催化下，可以水解為乙醇，這是釀酒的原理

C.濃的硫酸鈉溶液加入雞蛋清中，蛋白質變性而凝聚

D.“離離原上草，一歲一枯榮”，小草富含纖維素，可以用來造紙

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