【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1

C.將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. 1mol L-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1molNaCl，選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溶液體積，故A錯(cuò)誤；

B. 用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的體積不是100mL，濃度不是1 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C. 62 g Na2O的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH可知，生成2molNaOH，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量濃度為=2 mol·L－1，故C正確；

D. 5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，則形成溶液濃度不是0.1molL-1，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是 （　�。�

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，表示燃燒熱的是（ ）

A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：

試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、__________、干燥。

（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。

（2）在25℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

（3）在250C時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，則Va∶Vb =_____（填數(shù)字）。

②若a + b = 13，則Va∶Vb =_______（填數(shù)字）。

③若a + b ＞14，則Va∶Vb =______（填表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)論是干重還是鮮重，組成水生動(dòng)物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是

A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

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同步練習(xí)冊(cè)答案