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【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeSSiO2),制備綠礬的過程如下:

試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫操作名稱)。

2 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為__________________________________。

3)檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結晶、過濾 __________、干燥。

5)某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量:

a.稱取11.5g綠礬產品,溶解,配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________。

②該同學設計的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結果________(填偏高”“偏低”“無影響)。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________________。

【答案】過濾 Fe+2Fe3+= 3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2 將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色,再向溶液中加入氯水變成紅色(或其它合理答案) 蒸發(fā)濃縮 洗滌 1000mL容量瓶 b 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成紫色且半分鐘不再褪色 偏低 96.7%

【解析】

燒渣中的鐵元素溶于硫酸中轉化為Fe2+Fe3+,再通氧氣,硫元素沉淀為單質硫,SiO2不溶于硫酸,過濾后溶液X中含Fe2+Fe3+,加入過量的單質鐵,把Fe3+還原為Fe2+,過濾后溶液Z即為FeSO4溶液,經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得綠礬晶體。

1)燒渣與H2SO4O2反應后,形成了固體和溶液,所以操作Ⅰ為過濾,答案:過濾;

2YFe2(SO4)3和過量H2SO4,要加Fe將它們轉化成FeSO4,反應為:Fe+2Fe3+= 3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2,答案:Fe+2Fe3+= 3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2;

3)檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是:先檢驗溶液中無Fe3,然后,再將Fe2氧化成Fe3,用KSCN溶液檢驗,答案:將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色,再向溶液中加入氯水變成紅色。

4)從FeSO4的水溶液中獲得晶體:蒸發(fā)濃縮,結晶析出,過濾洗滌,洗滌、干燥,答案:蒸發(fā)濃縮、洗滌;

5)①配制成1000mL溶液,還需要用1000mL容量瓶,答案:1000mL容量瓶;

②酸性高錳酸鉀具有強氧化性,可以發(fā)生橡皮管,應盛放在酸式滴定管內,硫酸亞鐵溶液呈酸性,應盛放在酸式滴定管內,故b最合適;故答案為:b;

③酸性高錳酸鉀具有強氧化性,將Fe2氧化為Fe3,被還原為Mn2,同時生成水,反應離子方程式為5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O;故答案為:5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O;

④該實驗是氧化還原滴定,終點時KMnO4溶液恰好過量一滴,溶液會顯紫紅色,30秒內不變色,不需要外加指示劑,在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小,所測得的Fe2的含量低,故答案為:溶液由無色變?yōu)樽霞t色,30秒內不變色;偏低;

⑤用硫酸酸化的0.01000mol·L1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL;依據反應方程式減小計算:

5Fe2+MnO4+8H═5Fe3+Mn2+4H2O

5 1

nFe2 0.01000mol·L1×0.0200L

計算得到;nFe2=0.001mol;

1000mL溶液中含Fe2=0.001mol×1000/25=0.04mol

FeSO4·7H2O物質的量為0.04mol,質量=0.04mol×278g·mol1=11.12g

質量分數=×100%=96.70%;

故答案為:96.70%

練習冊系列答案
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②將稀釋后的溶液轉入規(guī)格為 y 的容量瓶中;

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次,并轉入容量瓶;

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線;

⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。

(1)請?zhí)顚懮鲜霾襟E中 x、y分別是:x________________;y________________

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A

B

C

D

E

F

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