Question

4．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26℃，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
  （3）爆炸殘留在廢水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進行廢水處理，
     1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
      a．混 凝法   b．中和法    c．沉淀法   d．氧化還原法
    2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
    3）步驟③中，每處理0.4 molCr₂O₇^2-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
    4）處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄ •7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅡCr_（2-x）^Ⅲ]O₄ （鐵氧磁體，右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價）的沉淀．處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄ •7H₂O，下列結論正確的是D．
      A．x=0.5，a=6    B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6       D．x=1.5，a=10．

Answer 1

分析 （1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫；
（2）氰化鈉與雙氧水反應生成氨氣和碳酸氫鈉；
（3）流程分析含CN^-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN^-離子反應生成CNO^-的廢水，含Cr₂O₇^2-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na₂S₂O₃發(fā)生氧化還原反應得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO^-的廢水繼續(xù)處理得當待測水樣．
1）從流程分析物質(zhì)的轉化關系和試劑選擇分析所用方法；
2）堿性條件下，CN^-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成CNO^-、Cl^-離子，據(jù)此寫出離子方程式；
3）利用每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子來計算被還原后Cr元素的化合價，再書寫離子方程式；
4）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，再結合原子守恒進行計算．

解答 解：（1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）氰化鈉與雙氧水反應生成氨氣和碳酸氫鈉，方程式為NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（3）流程分析含CN^-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN^-離子反應生成CNO^-的廢水，含Cr₂O₇^2-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na₂S₂O₃發(fā)生氧化還原反應得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO^-的廢水繼續(xù)處理得當待測水樣．
1）從流程看，CN^-轉化為CNO^-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺化合價降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化-還原法；
故答案為：d；
2）步驟②中，無氣體放出，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，則因為是在堿性環(huán)境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，反應式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
3）每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，設還原后Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O，
故答案為：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
4）處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反應后生成 $\frac{2}{2-x}$molFe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄，根據(jù)鐵原子守恒得amol=$\frac{2（1+x）}{2-x}$mol①，該反應中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=$\frac{2}{2-x}$mol×（3-2）×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10，
故答案為：D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點，涉及實驗基本操作、氧化還原反應等知識點，明確流程圖中化學反應原理、基本操作方法是解本題關鍵，難點是（4）的氧化還原反應的計算，題目難度中等．