10．正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同素異形體B．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P
C．次氯酸的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CH2

分析 A．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體；
B．原子符號表示方法是把質(zhì)量數(shù)標在元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標在左下角，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
C．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中需要寫出官能團．

解答 解：A、同素異形體研究的對象是單質(zhì)，H、D、T是氫元素的不同核素，互為同位素，故A錯誤；
B．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子質(zhì)子數(shù)為15，原子符號為：${\;}_{15}^{31}$P，故B正確；
C．次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為，故C錯誤；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2 =CH2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查分子結(jié)構(gòu)、常用化學用語書寫、同素異形體、同位素等，題目難度中等，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意次氯酸電子式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時，將 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1mol NaOH固體混合，充分反應．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示． 下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
B．b點混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cl是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應用．請問：
（1）C、N、O、Cl四種元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是N，C、O、Cl原子得到電子時放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是N原子核外電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)．
（2）NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形；H2O分子中∠HOH鍵角小于NH3分子中∠HNH鍵角的原因是H2O有兩對孤對電子，NH3只有一對孤對電子；由于孤對電子的電子云比成鍵電子對在空間的伸展大，對成鍵電子有更強的排斥作用，致使分子的鍵角變�。�
（3）CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學式為CN-．
（4）如圖是幾種碳的同素異形體，它們的碳原子都是sp2雜化；富勒烯C60的晶胞屬于面心立方堆積，則每個C60晶胞中有240個碳原子．

（5）已知：NaCl晶體的密度為a g●cm-3，則NaCl晶體中最近兩個Na+的距離的數(shù)學表達式為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請你圖中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)1.0×10-5．當醋酸濃度為0.1mol•L-1時，則電離度為1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．常溫時，將不同體積比的NH3和CO2的混合氣體溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分數(shù)f[f=$\frac{某含C（或N）微粒濃度}{所有含C（或N）微粒濃度總和}$]隨pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．當溶液pH=7時：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．當溶液pH=9.5時：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-）
C．若剛好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
D．若剛好是NH4HCO3溶液，向其中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，析出部分晶體，過濾所得的濾液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升溫，該反應的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢白兇蟆�、“減小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數(shù)將變大（“變大”、“減小”、“不變”）．
（3）脫硫．
某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
（4）SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組為了探究Fe（NO3）3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計如下實驗：
實驗（一）：熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe（NO3）3固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末．

（1）B裝置的作用是防倒吸；檢驗A中紅色固體Fe2O3，所用的試劑是HCl、KSCN（填化學式）．
（2）加熱A中試管一段時間后，C中導管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應．
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
實驗（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．該小組設(shè)計如下實驗：
試驗編號實驗操作現(xiàn)象
a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成
b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色
c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）設(shè)計實驗a的目的是排除NO3-的干擾；實驗c的結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（5）實驗b涉及反應的離子方程式為Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的濃度有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此時溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．丁、戊兩位同學想利用原電池反應檢測金屬鎂與鋁的活動性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學將電極放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同學將電極放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
（1）分別寫出丁、戊兩位同學所設(shè)計的原電池的負極反應式．
丁同學實驗中的負極反應式為Mg-2e-=Mg2+；
戊同學實驗中的負極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）丁與戊同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據(jù)，戊同學判斷出Al（填元素符號）的活動性更強．
（3）丁、戊兩位同學所得的結(jié)論不一致，請你對此給予科學的解釋．鎂與NaOH溶液不反應，鋁與NaOH溶液能反應，故將鎂和鋁用導線連接后放入NaOH溶液中，負極失去電子，為鋁；而鎂、鋁均能與稀硫酸反應，由于鎂失去電子的能力比鋁強，負極失去電子，為鎂．金屬活動性：Mg＞Al．

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同步練習冊答案