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7．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（　　）
A．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
B．用肥皂水鑒別硬水和軟水
C．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末

分析 A．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氮氣性質穩(wěn)定，常溫下幾乎不跟其它物質反應；
B．硬水和軟水的區(qū)別是Ca2+、Mg2+的含量不一樣，含量高的遇肥皂水變渾濁；
C．白酒有特殊的香味，白醋有酸的刺激性氣味；
D碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末都能與稀鹽酸反應放出CO2氣體．

解答 解：A．可利用澄清石灰水鑒別二氧化碳和氮氣，其中能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，故A正確；
B．可用肥皂水鑒別硬水和軟水，滴加肥皂水變渾濁的硬水，故B正確；
C．白酒有特殊的香味，白醋有酸的刺激性氣味，因此可用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋，故C正確；
D．碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末都能與稀鹽酸反應放出CO2氣體，則不能鹽酸鑒別這兩種粉末，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題是結合物質的性質差異，選擇鑒別物質方法的正誤判斷，屬基礎型考題，難度不大，易錯點是D選項，雖碳酸鈣與碳酸氫鈣分別和鹽酸反應的有的原理不一樣，但現(xiàn)象都有氣泡產生，無法鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是

A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應

B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應

C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關，下列對應關系正確的是

選項

性質

實際應用

A

活性炭可吸附水中的懸浮物

用于自來水的殺菌消毒

B

SO2具有還原性

漂白紙漿

C

鐵被氧氣氧化時會放出熱量

鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成暖寶貼

D

氧化鋁是兩性氧化物

作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移3 NA個電子

B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3 NA

C．電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32g

D．反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，當反應進行10s后，測得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時達到化學平衡．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該化學方程式各物質的化學計量數(shù)為a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s內，用B物質表示該反應的速率為0.05mol/（L•s）
（3）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質D的聚集狀態(tài)為液體或固體．
（4）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl．
（2）寫出有關的離子方程式：實驗②Ba2++CO32-=BaCO3↓；實驗③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體占有相同的體積，則：
（1）等物質的量的甲與乙的質量之比是a：b；
（2）等質量的甲與乙的分子數(shù)之比為b：a；
（3）同溫同壓下，甲與乙的密度之比為a：b；
（4）同溫同壓下，等質量的甲與乙的體積之比為b：a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.7gNH3所含的電子數(shù)為0.8NA
B．標準狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
C．1molSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA
D．1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移的電子總數(shù)為3NA

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