16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.使甲基橙變紅的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B.中性溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1NaAlO2溶液:K+、OH-、Cl-、NO3-
D.水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:Na+、K+、NH4+、[Ag(NH32]+

分析 A.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液中,溶液中存在電離氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
B.鐵離子只能存在于中性溶液中;
C.四種離子之間不反應(yīng),都不與偏鋁酸鈉反應(yīng);
D.水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子,[Ag(NH32]+與氫離子反應(yīng),銨根離子與氫氧根離子反應(yīng).

解答 解:A.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液中,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Fe3+只能存在于中性溶液,中性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀,故B錯誤;
C.K+、OH-、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與NaAlO2反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子,[Ag(NH32]+與氫離子反應(yīng),NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第 周期 族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為 。

(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為 。

(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是(  )
A.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳
B.用肥皂水鑒別硬水和軟水
C.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
D.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.1mol H2O2中含有18NA個電子
B.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,NA≈6.02×1023
C.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg C中所含的碳原子數(shù)
D.1mol OH-的質(zhì)量為17g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列陳述 I、II正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項敘述I敘述II
A鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
BBa(OH)2可與鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2可用于治療胃酸過多
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.重慶市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH約為4.
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)K1     ②2C(s)+O2(g)═2CO(g)K2
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  K=$(\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}})^{\frac{1}{2}}$(用含K1、K2的式子表示).
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示.
①在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=0.025mol/(L•s).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在如圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(4)①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡,測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):不能實現(xiàn),因為該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),△G=△H-T•△S>0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列堿中,堿性最強的是( 。
A.氫氧化鉀B.氫氧化鈉C.氫氧化鎂D.氫氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有機反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是( 。
A.苯與濃硫酸、濃硝酸在60℃下共熱
B.乙醇與濃硫酸共熱,溫度保持在170℃
C.銀氨溶液中滴入乙醛,熱水浴溫?zé)?/td>
D.冰醋酸、乙醇、濃硫酸混合均勻加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.關(guān)于SiO2的敘述中,錯誤的是( 。
A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能與強堿溶濃反應(yīng)
B.SiO2和CO2都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C.工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術(shù)品
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸,然后過濾

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同步練習(xí)冊答案