【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2。下列說法正確的是( )
A.b 極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液
C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)
D.a 電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
【答案】D
【解析】
裝置圖分析可知是電解裝置,電極硫酸鈉溶液,實質(zhì)是電解水,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,氣體甲為O2,氣體乙為H2,陽極生成O2,電極反應2H2O-4e-=4H++O2↑,陰極生成H2,2H++2e-= H2↑,氣體體積比為1:2,所以判斷a電極是陽極,b電極是陰極,在陽極室得到硫酸,在陰極室得到氫氧化鈉,則c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜。
A.由上述分析可知:a電極為陽極,與電源正極相連,A錯誤;
B.陽極a生成O2,電極反應2H2O-4e-=4H++O2↑,陽極室水的電離平衡被破壞生成H+,生成產(chǎn)物丙為硫酸,陰極生成氫氣,2H++2e-=H2↑,生成產(chǎn)物丁為NaOH,B錯誤;
C.陽極a生成O2,電極反應2H2O-4e-=4H++O2↑,陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子,生成產(chǎn)物丙為硫酸,陰極生成H2,2H++2e-=H2↑,生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉,則c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜,C錯誤;
D.陽極a生成O2,電極反應2H2O-4e-=4H++O2↑,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】如圖是FeS2催化氧化關系轉(zhuǎn)化圖,下列說法正確的是( )
A.反應I中,還原劑為Fe2+
B.反應II中,FeS2既是氧化劑也是還原劑
C.反應III屬于化合反應
D.FeS2催化氧化關系中,NO是催化劑
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,則下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 制得1mol的ClO2反應中需轉(zhuǎn)移2mol電子
C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
D. 反應中被氧化的元素是S
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【題目】中國科學院大連化學物理研究所在堿性鋅鐵液流二次電池研究方面取得了新進展,其裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.充電時,電極X與電源負極相連
B.放電時,電極Y發(fā)生氧化反應
C.充電時,陽極的電極反應式為Fe(CN)64--e-=Fe(CN)63-
D.放電時,電路中通過1 mol電子,負極鋅溶解的質(zhì)量為32.5g
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【題目】在t℃時,將 a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為ω ,其中含NH4+的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c mol L1
C.溶質(zhì)一水合氨是強電解質(zhì)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號)。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。
(3)25℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃時電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三種溶液pH由小到大的順序為:_______________________________(填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL蒸餾水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;
d.100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號);b中氯離子的濃度為_________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA
B. 1mol-OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA
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【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:
(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。
(2)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
(4)請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。
(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。
若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。
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【題目】科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示:
容器①中的反應為:Si(粗)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g);容器②中進行的反應為:SiHCl3+H2=Si(純)+3HCl,下列說法正確的是
A.反應①和②中HCl均作為氧化劑
B.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用
C.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3
D.由反應①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應
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