Question

4．下列事實(shí)中能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A． 醋酸溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
• B． 醋酸（CH₃COOH）是共價(jià)化合物
• C． 醋酸不與氯化鈉反應(yīng)
• D． 常溫下1mol．L^-1醋酸溶液的c（H⁺）約為0.004mol•L^-1

Answer 1

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度，只有部分電離的電極是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定濃度溶液的pH、醋酸鈉溶液的酸堿性等判斷醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用醋酸溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與共價(jià)化合物和離子化合物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸不能與氯化鈉反應(yīng)，說明二者不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下1mol．L^-1醋酸溶液的c（H⁺）約為0.004mol•L^-1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性、物質(zhì)的溶解性、化合物類型等判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．