12．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)消耗2molNH2

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答 解：A、N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)馀cH2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍也可能不是NH3的物質(zhì)的量2倍，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3，所以不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中均能導(dǎo)電且導(dǎo)電本質(zhì)不同的是（　　）
A．石墨和稀硫酸B．金屬鋁和金屬銅
C．金剛石和晶體硅D．液態(tài)HCl和液態(tài)NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度時(shí)，2L的密閉容器中X、Y、Z=種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖 所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z（用X、Y、Z表示），反應(yīng)開始至lmin，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）．若4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4 mol．此時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（2）可逆反應(yīng)：2N02（g）?2N0（g）+02（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④（填序號）．
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolN02
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolNO
③用N02、N0、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示銅鋅原電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)B．電子由Cu片通過導(dǎo)線流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+D．Cu為負(fù)極，Zn為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，請回答下列問題：
（1）原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）如圖所示，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四塊金屬浸在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連．丁上有氣泡逸出，甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)：乙、丁相連，乙是電子流入的一極，則四種金屬的活潑型排序由強(qiáng)到弱排列為甲＞丙＞丁＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是（　　）
A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C．氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1mol　H2的能量高于1mol　H2O的能量
D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以石墨的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)中能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
B．醋酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物
C．醋酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下1mol．L-1醋酸溶液的c（H+）約為0.004mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)性質(zhì)敘述或有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　　）
A．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
B．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法．如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理．電解時(shí)采用Fe作陽極，惰性電極作陰極．已知：①氧化性：Cr2O72-＞Fe3+；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極材料也可以是Cu
B．陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原
C．一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀

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