Question

在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混和氣體7L，質(zhì)量為2.25g，求H₂和CO質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)．

Answer 1

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

.

M

=

m

n

=

2.25g

7L 22.4L/mol

=7.2g/mol，
利用十字交叉法計算各組分的物質(zhì)的量之比：



即

n(H2)

n(CO)

=

20.8

5.2

=

4

1

H₂的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)為ω（H₂）=

4mol×2g/mol

4mol×2g/mol+1mol×28g/mol

×100%=22.2%；
CO的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)為ω（CO）=1-ω（H₂）=1-22.2%=77.8%；
體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：
H₂的體積分數(shù)為φ（H₂）=

4mol

4mol+1mol

=

4

5

；
CO的體積分數(shù)為φ（CO）=1-φ（H₂）=1-

4

5

=

1

5

．
答：質(zhì)量分數(shù)：H₂ 22.2%，CO 77.8%，體積分數(shù)：H₂ 80%，CO 20%．