Question

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
G	G是形成化合物種類最多的元素

（1）B元素符號為Al，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過程，D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

Answer 1

分析 A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素，G是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為O、B為Al、C為Na、D為S、E為Cl、F為N、G為C元素，
（1）由以上分析可知B為Al，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為過氧化鈉，電子式為，C與E形成的化合物為NaCl，用電子式表示的形成過程為，D為S，對應(yīng)的陰離子核外有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Al；；；；
（2）F的氫化物為NH₃，N-H鍵為極性鍵，實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：極性；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）D的原子半徑大于E的原子半徑，而核電荷數(shù)比E小，所以得電子的能力比E弱，故非金屬性D＜E，
故答案為：小于；D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

點評 本題考查元素的推斷，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，做題時注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的典型現(xiàn)象推斷元素的種類，注意把握相關(guān)元素化合物知識．