4．分支酸用于生化研究，可以由物質(zhì)A合成．已知：連4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液可鑒別化合物A和分支酸
B．化合物A中含有3個(gè)手性碳原子
C．1mol分支酸在一定條件下最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應(yīng)生成多種有機(jī)產(chǎn)物

分析 A．化合物A和分支酸均不含酚-OH；
B．與-OH相連的3個(gè)C均連接4個(gè)不同的基團(tuán)；
C．分支酸中-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．化合物A含3個(gè)-OH，與-OH相連C的鄰位C上有H．

解答 解：A．化合物A和分支酸均不含酚-OH，均與氯化鐵不反應(yīng)，則不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．與-OH相連的3個(gè)C均連接4個(gè)不同的基團(tuán)，則含有3個(gè)手性碳原子，故B正確；
C．分支酸中-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol分支酸在一定條件下最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．化合物A含3個(gè)-OH，與-OH相連C的鄰位C上有H，則在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應(yīng)生成多種有機(jī)產(chǎn)物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不含酚-OH，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種有機(jī)物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)已省略）．其中A是一種生物生長調(diào)節(jié)劑，E具有水果香味，F(xiàn)是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物．
（1）A的電子式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D分子中官能團(tuán)的名稱羧基．
（2）寫出圖l有機(jī)反應(yīng)類型①加成反應(yīng)； ②氧化反應(yīng)．
（3）寫出圖1轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②若用同位素18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O；
③球形干燥管C的作用是防止倒吸；
④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象溶液分層，上層無色油體液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：
C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6）nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少0.5amol/L，A每分鐘減少amol/L，則m：n：p為（　　）
A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列元素一定是主族元素的是（　�。�
A．元素最高化合價(jià)是+7
B．元素原子的最外電子層上只有一個(gè)電子
C．除最外層以外，其它各電子層上均達(dá)到2n2（n為電子層數(shù)）
D．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種穩(wěn)定的強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H6Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190-70
沸點(diǎn)（℃）1413141218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時(shí)能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
其中，正確的是（　�。�
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列不是離子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類最多的元素
（1）B元素符號為Al，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過程，D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

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