3.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣.請(qǐng)你參與探究,并回答下列問題:

①制取氨氣的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是甲(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=(NH42SO4(用化學(xué)方程式表示);
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán),則證明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿).

分析 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,發(fā)生2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣為堿性氣體,易與酸反應(yīng),可用堿石灰干燥,氨氣密度比空氣小,用向下排空法收集,且氨氣的水溶液呈堿性,一般可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn),以此解答該題.

解答 解:①加熱氯化銨和氫氧化鈣固體生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②甲同學(xué)用濃硫酸干燥氨氣,氨氣為堿性氣體,能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,方程式:2NH3+H2SO4=(NH42SO4,所以甲同學(xué)不能收集到氣體;
故答案為:甲;2NH3+H2SO4=(NH42SO4
③氨氣的檢驗(yàn)方法為:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán),則證明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿);
故答案為:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán),則證明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則證明已收集滿).

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了氨氣的制取、干燥及收集,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意根?jù)氨氣的性質(zhì)選取干燥劑,根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法,知道形成噴泉實(shí)驗(yàn)的條件,并不是只有氨氣才能形成噴泉實(shí)驗(yàn),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的三倍
ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn-1
WW的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬,在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
(1)W位于元素周期表第四周期IB族,其基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子.
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較,三者第一電離能的大小順序?yàn)镮1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)[用I1(元素符號(hào))表示];Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常,其原因是水分子間存在氫鍵.
(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫,且數(shù)目比為1:2:3,寫出其中一種分子的名稱:乙醇.X、Y可以形成多種弱酸根離子,寫出其中一種離子水解的離子方程式:CO32-+H2O??HCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA3型分子.B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減。畵(jù)此回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族.
(2)B與D所形成的化合物電子式為
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2S+Cl2═2KCl+S↓.
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的AC(填字母).
A.酸性高錳酸鉀溶液        B.濃硫酸
C.NaOH溶液                D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.將0.04 mol/L的HCl溶液與0.08 mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+c(OH-
C.c(HS-)+c(H2S)=0.04 mol/L
D.c(H+)-c(OH-)=0.02-c(H2S)+c(S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

18.常溫下,有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液:①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解反應(yīng)的是①②(填序號(hào),下同),在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是①.
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與硫酸溶液反應(yīng)的是②.
(3)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時(shí)溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值減。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Cu>Fe
B左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2
C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏ˋg2S)溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,把NaOH固體于燒杯中充分溶解,并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D.30g的NO與O2于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有18種元素
B.吸熱且熵減的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠溶解鐵
D.加過量難溶電解質(zhì)MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+,說(shuō)明MnS的溶解度小于CuS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式中,正確的( 。
A.在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.在H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C.氯氣通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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